Кислотно-основні властивості системи Hoch2ch2nh2 – тропеолін ooo – h2o в присутності Hcl, hclo4, h2so4 та so2⋅h2o

Скорочена інформація про документ
dc.contributor.authorХома, Руслан Євгенійовичuk
dc.contributor.authorЕннан, Алім-Абдул Амідовичuk
dc.contributor.authorБєньковська, Тетяна Сергіївна uk
dc.contributor.authorБугова, Єлизавета Юріївнаuk
dc.contributor.authorОсадчий, Л. Т.uk
dc.contributor.authorМенчук, Василь Васильовичuk
dc.contributor.authorKhoma, Ruslan E.en
dc.contributor.authorEnnan, Alim-Abdul A.en
dc.contributor.authorBienkovska, Tetiana S.en
dc.contributor.authorMenchuk, Vasyl V.en
dc.contributor.authorХома, Руслан Евгеньевичru
dc.contributor.authorЭннан, Алим-Абдул Амидовичru
dc.contributor.authorБеньковськая, Т. С.ru
dc.contributor.authorМенчук, Василий Васильевичru
dc.date.accessioned2022-02-09T10:20:48Z
dc.date.available2022-02-09T10:20:48Z
dc.date.issued2021
dc.description.abstractЗдійснено рН-, спектрофото- та кольорометричне дослідження впливу хлороводневої, хлорної, сірчаної та сірчистої кислот на протолітичні рівноваги в системі моноетаноламін (MEA) – тропеолін ООО (TrOOO) – вода. Досліджено кислотно-основну поведінку системи HOCH2CH2NH2 – TrOOO – H2O при CTrOOO = 1,12 ⋅10–4 М, CMEA = 1,0⋅10–4 ÷ 1,0 М (pH = 8,25 ÷ 12,05), T = 293 К. Відзначена прямолінійна залежність між значеннями pH розчинів та повною колірною відмінностю (ΔE76). Суттєва відмінність спектрофотометричної та кольорометричної поведінки системи SO2 – MEA – TrOOO – H2O від систем із HCl, HClO4 та H 2SO4 зумовлена окисно-відновною взаємодією сірко(IV)оксианіонів із азоіндикатором.uk_UA
dc.description.abstractОсуществлено рН-, спектрофото- и цветометрическое исследование влияния хлороводородной, хлорной, серной и сернистой кислот на протолитические равновесия в системе моноэтаноламин (MEA) – тропеолин ООО (TrOOO). Исследовано кислотно-основное поведение системы HOCH2CH2NH2 – TrOOO – H2O при CTrOOO = 1,12 ⋅10–4 М, CMEA = 1,0⋅10–4 ÷ 1,0 М (pH = 8,25 ÷ 12,05), T = 293 К. Отмечена прямолинейная зависимость между значениями pH растворов и полным цветовым отличием. Отличие поведения системы H2SO4 – HOCH2CH2NH2 – TrOOO – H2O от поведения систем с HCl и HClO4 обусловлено тем, что при взаимодействии первой кислоты с МЕА (8,0 ≤ рН) образуется ионный ассоциат [HOCH2СH2NH3]2(SO4), отличающийся большей устойчивостью, чем ионные ассоциаты [HOCH2СH2NH3](HSO4), [HOCH2СH2NH3](ClO4), [HOCH2СH2NH3]Cl и [HOCH2СH2NH3](O3S-C10H6-N=N-C6H4-SO3)[H3NCH2СH2OH]. Существенное отличие спектрофотометрического и цветометрического поведения системы SO2 – MEA – TrOOO – H2O от систем с HCl, HClO4 и H2SO4 обусловлено окислительно-восстановительным взаимодействием серо(IV)оксианионов с азоиндикатором.ru
dc.description.abstractThe influence of hydrochloric, chloric, sulfuric and sulfurous acids (HCl, HClO4, H2SO4 and SO2⋅H2O, respectively) on protolytic equilibria in the system monoethanolamine (MEA) – tropeolin OOO (TrOOO) – water (CMEA = 0.1 M; pH = 1.0 ÷ 9.5) was studied by pH‑metric, spectrophotometric and colorimetric methods.The acid-base behavior of the HOCH2CH2NH2 – TrOOO – H2O system was investigated at CTrOOO = 1,12 ⋅10–4 М, CMEA = 1,0⋅10–4 ÷ 1,0 М (pH = 8,25 ÷ 12,05), T = 293 K. TrOOO in this system exists in two tautomeric forms due to acid-base dissociation of the 4-OH group and associates formed by H‑bonding with MEA molecules. There is a direct ratio between the pH values of solutions and the total color difference (ΔE76), in contrast to the specific color difference (SCD). The difference in the behavior of the H2SO4 – HOCH2CH2NH2 – TrOOO – H2O system from the systems with HCl and HClO4 is due to the fact that the interaction of the first acid with MEA (8,0 ≤ pH) forms an ionic associate [HOCH2СH2NH3]2(SO4), which is more stable than ionic pairs [[HOCH2СH2NH3](HSO4), [HOCH2СH2NH3](ClO4), [HOCH2СH2NH3]Cl и [HOCH2СH2NH3](O3S-C10H6-N=N-C6H4-SO3)[H3NCH2СH2OH]. Acid-base dissociation constants in systems significantly depend on the structure and physicochemical parameters of the mineral acid. In the electronic absorption spectra of the SO2 – MEA – TrOOO – H2O system (pH ≤7,5), there is a pronounced isobestic point at 415 nm, due to the dynamic equilibrium between ionmolecular forms. The coincidence of the maxima on the curves ΔE76 = f(pH) and SCD = f(pH) for the indicated system, in contrast to others studied in this work, was stated. The difference between the spectrophotometric and colorimetric behavior of the SO2 – MEA – TrOOO – H2O system from behavior of the systems with HCl, HClO4, and H2SO4 systems is due to the sulfur(IV)oxyanions with an azo indicator redox interaction.en
dc.identifierhttps://doi.org/10.18524/2304–0947.2021.4(80).248292
dc.identifierУДК 543.4: 544.36:544.34
dc.identifier.citationВісник Одеського національного університету = Odesa National University Heralduk_UA
dc.identifier.urihttps://dspace.onu.edu.ua/handle/123456789/32534
dc.language.isoukuk_UA
dc.publisherОдеський національний університет імені І. І. Мечниковаuk_UA
dc.relation.ispartofseries;Т. 26, вип. 4(80).
dc.subjectкольорометріяuk_UA
dc.subjectмоноетаноламінuk_UA
dc.subjectводні розчиниuk_UA
dc.subjectмінеральні кислотиuk_UA
dc.subjectцветометрияru
dc.subjectмоноэтаноламинru
dc.subjectводные растворыru
dc.subjectминеральные кислотыru
dc.subjectcolorimetryen
dc.subjectmonoethanolamineen
dc.subjectaqueous solutionsen
dc.subjectmineral acidsen
dc.titleКислотно-основні властивості системи Hoch2ch2nh2 – тропеолін ooo – h2o в присутності Hcl, hclo4, h2so4 та so2⋅h2ouk_UA
dc.title.alternativeКислотно-основные свойства системы Hoch2ch2nh2 – тропеолин ооо – h2o в присутствии Hcl, hclo4, h2so4 и so2⋅h2oru
dc.title.alternativeHoch2ch2nh2 – tropeolin ooo – h2o system acidbasic properties in the presence of hcl, hclo4, h2so4 and so2⋅h2oen
dc.typeArticle
Файли
Контейнер файлів
Зараз показуємо 1 - 1 з 1
Ескіз недоступний
Назва:
26-38+.pdf
Розмір:
1.23 MB
Формат:
Adobe Portable Document Format
Опис:
Завантажити
Ліцензійна угода
Зараз показуємо 1 - 1 з 1
Ескіз недоступний
Назва:
license.txt
Розмір:
1.71 KB
Формат:
Item-specific license agreed upon to submission
Опис:
Завантажити
Зібрання
Вісник Одеського національного університету. Хімія