Закріплені на природному клиноптилоліті хлориди 3D‑металів у реакції низькотемпературного окиснення діоксиду сірки киснем повітря

Скорочена інформація про документ
dc.contributor.authorРакитська, Тетяна Леонідівнаuk
dc.contributor.authorКіосе, Тетяна Олександрівнаuk
dc.contributor.authorРаскола, Людмила Анатоліївнаuk
dc.contributor.authorГолубчик, X. О.uk
dc.contributor.authorШульга, Г. Б.uk
dc.contributor.authorНазар, Анна Павлівнаuk
dc.contributor.authorСтоян, А. А.uk
dc.contributor.authorРакитская, Татьяна Леонидовнаru
dc.contributor.authorКиосе, Татьяна Александровнаru
dc.contributor.authorРаскола, Людмила Анатольевнаru
dc.contributor.authorГолубчик, Х. О.ru
dc.contributor.authorШульга, Г. Б.ru
dc.contributor.authorНазар, Анна Павловнаru
dc.contributor.authorСтоян, А. А.ru
dc.contributor.authorRakytska, Tetiana L.en
dc.contributor.authorKiose, Tetiana O.en
dc.contributor.authorRaskola, Liudmyla A.en
dc.contributor.authorGolubchik, K. O.en
dc.contributor.authorShulga, A. B.en
dc.contributor.authorNazar, Anna P.en
dc.contributor.authorStoyan, A. A.en
dc.date.accessioned2018-06-27T07:08:21Z
dc.date.available2018-06-27T07:08:21Z
dc.date.issued2018
dc.description.abstractВивчена кінетика окиснення діоксиду сірки в присутності закріплених на природному клиноптилоліті хлоридів 3d-металів. Показано, що зразки проявляють різний час захисної дії та час досягнення напівперетворення SO2, тривалість яких залежить від природи та вмісту МСl2 (М = Cu2+, Co2+, Mn2+, Cd2+). Встановлено, що найкращі захисні кінетичні та стехіометричні параметри реакції окиснення діоксиду сірки спостерігаються в разі композиції CuCl2/П-Кл. uk
dc.description.abstractИзучена кинетика окисления диоксида серы в присутствии закрепленных на природном клиноптилолите на 3d-металлов. Показано, что образцы проявляют разное время защитного действия от SO2, продолжительность которого зависит от природы и содержания МСl2 (М = Cu2+, Co2+, Mn2+, Cd2+). Установлено, что наилучшие защитные, сорбционные и кинетические параметры реакции окисления диоксида серы наблюдаются в случае композиции CuCl2/П Кл. ru
dc.description.abstractSuch adsorbents as natural aluminosilicates and activated coal and such chemisorbents as transition metal oxides are commonly used for cleaning gas emissions from sulfur dioxide. The main disadvantage of the latters except for manganese oxides is that high temperatures (up to 800 °C) are needed for the reaction proceeding. However sulfur dioxide can be oxidized to H2SO4 in conformity with complicated mechanisms in aqueous solutions of coordination compounds of copper(II,III), iron(II,III), manganese(II) and cobalt(II) at ambient temperature. Three types of mechanisms of interaction between sulfur dioxide and air oxygen can be considered as most probable: the chain-radical mechanism with single-electron transfer, the non-radical mechanism with two-electron transfer, and the combined mechanism having some elements of two above-mentioned mechanisms. We studied the reaction of sulfur dioxide oxidation by air oxygen over natural clinoptilolite anchored chlorides of 3d metals (MCl2/N-CLI where М = Cu2+, Co2+, Mn2+, and Cd2+). It has been found that the amounts of sulfur dioxide reacted (Qexp) at all CMCl2 are far more, than Qexp in the case of pure N-CLI. That is 3d metal chlorides can affect the reaction of sulfur dioxide oxidation with air oxygen. However the mechanisms of their action depend on the nature of the metal ion and its concentration. This phenomenon can be seen from the values of Qexp, tMPC (a time of protective action, i.e. a period of time from experiment beginning up to the moment when Cf2SO achieves its maximum permissible concentration (MPC), 10 mg/m3), and t1/2 (a half-conversion time, i.e. a period of time from experiment beginning up to the moment when Cf2SO became equal to 0.5 C in 2SO). For instance, at CMCl2 = 2.9×10-5 mol/g, Qexp, tMPC and t1/2 decrease in the order Mn(ІІ) > Cu(ІІ) > Cd(ІІ) > Co(ІІ), whereas at CMCl2 = 11.7 ∙10-5 mol/g, the order changes as follows: Cu(ІІ) > Co(ІІ) > Cd(ІІ) > Mn(ІІ). Thus, comparing the results of our experiments and the data for resolved 3d metal chlorides reported in literature, a certain similarity can be traced.en
dc.identifier.citationРакитська Т. Л. Закріплені на природному клиноптилоліті хлориди 3D‑металів у реакції низькотемпературного окиснення діоксиду сірки киснем повітря / Т. Л. Ракитська, Т. О. Кіосе, Л. А. Раскола та ін. // Вісник Одеського національного університету. Хімія. – 2018. – Т. 23, вип. 2(66). – С. 6–17.uk
dc.identifier.doihttps://doi.org/10.18524/2304-0947.2018.2(66).132035
dc.identifier.e-issn2414-5963
dc.identifier.issn2304-0947
dc.identifier.urihttps://dspace.onu.edu.ua/handle/123456789/17312
dc.language.isouk
dc.publisherОдеський національний університет імені І. І. Мечниковаuk
dc.subjectприродний клиноптилолітuk
dc.subjectзакріплені хлориди 3d‑металівuk
dc.subjectдіоксид сіркиuk
dc.subjectокисненняuk
dc.subjectкисень повітряuk
dc.subjectприродный клиноптилолитru
dc.subjectзакрепленные хлориды 3d‑металловru
dc.subjectдиоксид серыru
dc.subjectокислениеru
dc.subjectкислород воздухаru
dc.subjectnatural clinoptiloliteen
dc.subjectanchored 3d metal chloridesen
dc.subjectsulfur dioxideen
dc.subjectoxidationen
dc.subjectair oxygenen
dc.subject.udc546.98:562:544.723.2-3:549.6
dc.titleЗакріплені на природному клиноптилоліті хлориди 3D‑металів у реакції низькотемпературного окиснення діоксиду сірки киснем повітряuk
dc.title.alternativeЗакрепленные на природном клиноптилолите хлориды 3d‑металлов в реакции низкотемпературного окисления диоксида серы кислородом воздухаru
dc.title.alternativeNatural clinoptilolite anchored chlorides of 3d metals in the reaction of low-temperature sulfur dioxide oxidation with air oxygenen
dc.typeArticleen
Файли
Контейнер файлів
Зараз показуємо 1 - 1 з 1
Ескіз
Назва:
6-17.pdf
Розмір:
692.22 KB
Формат:
Adobe Portable Document Format
Опис:
Завантажити
Ліцензійна угода
Зараз показуємо 1 - 1 з 1
Ескіз недоступний
Назва:
license.txt
Розмір:
1.71 KB
Формат:
Item-specific license agreed upon to submission
Опис:
Завантажити
Зібрання
Вісник Одеського національного університету. Хімія